固体的成分为________。2通过计算求出500℃时固体的成分及质量写出计算过程。答案1CaC2O4CaO2500℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物样品中CaC2O4H2O的物质的量
CaC2O4H2O＝14366g5m0ogl－1＝025mol设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为xmol和ymol根据500℃时固体总质量可得128x＋100y＝3650g×7616根据钙元素守恒可得x＋y＝025解得x＝010y＝015mCaC2O4＝010mol×128gmol－1＝1280gmCaCO3＝015mol×100gmol－1＝150g500℃时固体的成分为128gCaC2O4和150gCaCO3。【解析】1
CaC2O4H2O＝14366g5m0ogl－1＝025mol含有mH2O＝025mol×18gmol－1＝
f450g在300℃时mm剩起余始＝8767m剩余＝3650g×8767≈32g减少的质量为3650g－32g＝450g故此时失去全部的结晶水残留固体为CaC2O4；在900℃时mm起剩始余＝3836m剩余＝3650g×3836≈14g其中Ca的质量没有损失含mCa＝025mol×40gmol－1＝10g另外还含有mO＝14g－10g＝4g
O＝16g4mgol－1＝025mol则
Ca∶
O＝1∶1化学式为CaO。2在600℃时mm起剩始余＝6849m剩余＝3650g×6849≈25g从300℃至600℃时失去的总质量为32g－25g＝7g失去物质的摩尔质量为7g÷025mol＝28gmol－1则应为CO所以CaC2O4失去CO后产物为CaCO3在500℃时应为CaC2O4和CaCO3的混合物根据固体总质量及Ca元素守恒列式可分别得出两者的物质的量。
热重分析的方法
1设晶体为1mol。
2失重一般是先失水、再失非金属氧化物。
3计算每步的
m
余m1
m余＝固体残留率。
mol晶体质量
4晶体中金属质量不减少仍在m余中。
5失重最后一般为金属氧化物由质量守恒得mO由
金属∶
O即可求出失重后物质的化学式。
题组五“差量法”在化学计算中的应用
11一定条件下合成氨反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为200与反应前的
体积相比反应后体积缩小的百分率是
A167
C800
答案A
【解析】
N2＋3H2
高温、高压催化剂
2NH3
B200D833
ΔV
1L3L
2L
2L
由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。设平衡时混合气体100L
其中含20LNH3则原气体总体积减少20L。所以反应前氮气和氢气总体积为120L反应后
体积缩小的百分率为12200LL×100≈167。
12有NaCl和KCl的混合物25g溶于水形成溶液加入1000g714的AgNO3溶液充分反应后滤出沉淀再向混合物加入100gCu片过一段时间取出反应完全洗涤干燥称其质量为
f10152g原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为
A03mol；02mol
B03mol；01mol
C02r