R中两种阳离子的立体构型：________。4试就上述两种盐进行有关分析：①热分析结果显示盐N56H3O3NH44Cl分解温度高达1168℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N－5中的N原子的杂化轨道类型为________，N－5中的σ键总数为________个。②金属盐CoN52H2O44H2O中，中心原子的配位数为________，试画出金属盐CoN52H2O44H2O中钴离子的价电子的排布图________。5R的晶体密度为dgcm－3其立方晶胞参数为a
m，晶胞中含有y个N56H3O3NH44Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________用NA和字母表示。解析1基态氮原子的电子排布为1s22s22p3，所以其最高能层电子所占用的能
级为2s和2p，s电子云为球形，p电子云为哑铃形。
2①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核和最外层电子之间的距离
增大，所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力减弱，所以
同主族元素E1自上而下依次减小。②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，所以电子亲和能越大，说
明越容易得到电子，选项A错误。一个基态的气态氧原子得到一个电子时应该
成为O－，所以选项B错误。氧原子得到1个电子生成O－放出的能量是氧元素的第一电子亲和能，O－再得到1个电子生成O2－时放出的能量是氧元素的第二
电子亲和能，所以氧元素的第二电子亲和能就是O－的第一电子亲和能，即为－
780kJmol，选项C正确。气态氧原子得到1个电子放出141kJ的能量生成O－，
O－再得到1个电子需要吸收780kJ的能量，所以气态氧原子得到两个电子成为
fO2－需要吸收能量，选项D正确。3根据价层电子对互斥理论，H3O＋的中心氧原子有6＋3－1÷2＝4个电子对，所以O以sp3杂化成四面体构型，其中三个电子对成键，一个为孤对电子，所以H3O＋三角锥构型。NH＋4的中心N原子有5＋4－1÷2＝4个电子对，所以N以sp3杂化成四面体构型，其中四个电子对都成键，所以NH＋4为正四面体构型。4①N－5结构中含有类似苯分子中的大π键，所以N－5一定是平面封闭环状结构

，所以N原子的杂化类型一定是sp2杂化，这样才能保证其形成平面环
状结构。根据两个原子之间成键一定有且只有1个σ键的原理，得到N－5的平面环状结构中一定有5个σ键。②金属盐CoN52H2O44H2O中，N－5和H2O都是单齿配体，所以中心原子的配位数为6。Co是27号元素，其电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，所以Co2＋的
价电子为3d7，价电子排布图为5602Ma3d或a3MdNA×10－2136．【选修5r