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R中两种阳离子的立体构型:________。4试就上述两种盐进行有关分析:①热分析结果显示盐N56H3O3NH44Cl分解温度高达1168℃,具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N-5中的N原子的杂化轨道类型为________,N-5中的σ键总数为________个。②金属盐CoN52H2O44H2O中,中心原子的配位数为________,试画出金属盐CoN52H2O44H2O中钴离子的价电子的排布图________。5R的晶体密度为dgcm-3其立方晶胞参数为a
m,晶胞中含有y个N56H3O3NH44Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为________用NA和字母表示。解析1基态氮原子的电子排布为1s22s22p3,所以其最高能层电子所占用的能
级为2s和2p,s电子云为球形,p电子云为哑铃形。
2①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子核和最外层电子之间的距离
增大,所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱,即得电子能力减弱,所以
同主族元素E1自上而下依次减小。②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多,所以电子亲和能越大,说
明越容易得到电子,选项A错误。一个基态的气态氧原子得到一个电子时应该
成为O-,所以选项B错误。氧原子得到1个电子生成O-放出的能量是氧元素的第一电子亲和能,O-再得到1个电子生成O2-时放出的能量是氧元素的第二
电子亲和能,所以氧元素的第二电子亲和能就是O-的第一电子亲和能,即为-
780kJmol,选项C正确。气态氧原子得到1个电子放出141kJ的能量生成O-,
O-再得到1个电子需要吸收780kJ的能量,所以气态氧原子得到两个电子成为
fO2-需要吸收能量,选项D正确。3根据价层电子对互斥理论,H3O+的中心氧原子有6+3-1÷2=4个电子对,所以O以sp3杂化成四面体构型,其中三个电子对成键,一个为孤对电子,所以H3O+三角锥构型。NH+4的中心N原子有5+4-1÷2=4个电子对,所以N以sp3杂化成四面体构型,其中四个电子对都成键,所以NH+4为正四面体构型。4①N-5结构中含有类似苯分子中的大π键,所以N-5一定是平面封闭环状结构

,所以N原子的杂化类型一定是sp2杂化,这样才能保证其形成平面环
状结构。根据两个原子之间成键一定有且只有1个σ键的原理,得到N-5的平面环状结构中一定有5个σ键。②金属盐CoN52H2O44H2O中,N-5和H2O都是单齿配体,所以中心原子的配位数为6。Co是27号元素,其电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co2+的
价电子为3d7,价电子排布图为5602Ma3d或a3MdNA×10-2136.【选修5r
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