应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。①反应b的平衡常数表达式为K＝________。
②随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是__________________________。
③若X点时总压为01MPa，列式计算SO3分解反应在图2中X点时的平衡常数Kp＝________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压：总压×物质的量分数，保留2位有效数字。
解析1据题图1分析，反应Ⅱ是太阳能转化为电能，电解亚硫酸铵生成硫酸
铵和氢气，故太阳能转化为电能，再转化为化学能。
2根据盖斯定律，由2a＋b－2c得：2H2SO4l
2SO2g＋O2g＋
2H2OlΔH＝＋462kJmol－1。3②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需
的时间缩短。③起始时充入dmolSO3，由题图2可知X点时SO3的平衡转化率
为60，转化的三氧化硫的物质的量为dmol×06＝06dmol，利用三段式法进
行计算，则：
p2（SO2）p（O2）（01MPa×0163）2×01MPa×0133
故Kp＝
p2（SO3）
＝
（01MPa×0143）2
＝0052MPa。
答案1电能化学能
f22H2SO4l
2SO2g＋O2g＋2H2OlΔH＝＋462kJmol－1
3①c2（ScO2（2）SOc3（）O2）②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡③0052MPa二选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。
35．【选修3：物质结构与性质】15分2018河北省五个一联盟第二次联考
我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果世界上首个五氮阴离子盐N56H3O3NH44Cl用R代表。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子N－5金属盐CoN52H2O44H2O。这是
一种配合物分子，其结构式为
回答下列问题：
1基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为________。
2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作
第一电子亲和能E，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲
和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素
ClBr
I
O
O－
电子亲和能kJmol
349343295141－780
①图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因_____________________________________________________；
②下列说法正确的是________。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2－时放出141kJ的能量
fC．氧元素的第二电子亲和能是－780kJmolD．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量3从结构角度分析，按顺序写出r