；
f（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：CuH2O2H2SO4CuSO42H2O；加热；（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2M
O（OH）M
O22H2C2O43H2SO43M
SO44CO2↑6H2O．①该反应中，氧化剂是M
O（OH）、M
O2，还原剂是草酸，当1molM
O2参加反应时，转移电子的物质的量×2×2×（43）4mol，
故答案为：4；②M
O（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2M
O（OH）6HCl（浓）故答案为：2M
O（OH）6HCl（浓）2M
Cl2Cl2↑4H2O，2M
Cl2Cl2↑4H2O；
（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Z
被氧化生成Z
（OH）2，则电极方程式为Z
2OH2eZ
（OH）2，故答案为：Z
2OH2eZ
（OH）2；（5）Z
O和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为Z
O2OHZ
O22H2O，故答案为：Z
O2OHZ
O22H2O．【点评】本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度中等．10．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClOH2OHClOOH；②由实验Ⅱ得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba2ClOSO32BaSO4↓Cl；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系ClO的氧化性随c（H）增大而增强．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成r