有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．
f（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是CuH2O2H2SO4CuSO42H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2M
O（OH）M
O22H2C2O43H2SO43M
SO44CO2↑6H2O．①当1molM
O2参加反应时，共有4mol电子发生转移．②M
O（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2M
O（OH）6HCl（浓）2M
Cl2Cl2↑4H2O．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Z
2M
O22H2O3M
OOHZ
（OH）2，其负极的电极反应式为Z
2OH2eZ
（OH）2．（5）Z
O和Al2O3的化学性质相似，写出Z
O和NaOH溶液反应的离子方程式：2Z
O2OHZ
O2H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，注意温度不能过高；（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子；加热条件下，双氧水易分解；（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2M
O（OH）M
O22H2C2O43H2SO43M
SO44CO2↑6H2O．①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；②M
O（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Z
2M
O22H2O2M
OOHZ
（OH）2，其负极上锌失电子发生氧化反应；（5）Z
O和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此模仿写出氧化锌与氢氧化钠的反应；【解答】解：废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率r