Cl2．
f①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为ClOCl2HCl2↑H2O．②装置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染空气．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是：3ClO3Cl2Al33H2O3Cl2↑2Al（OH）3↓．（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色．
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】（1）①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性；②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应；Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强；（2）①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液吸收氯气，以此来解答；②次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水；③烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；（3）过量的SO2气体通入漂白液中，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫为硫酸，发生氧化还原反应，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀．【解答】解：（1）①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为ClOH2OHClOOH，故答案为：ClOH2OHClOOH；②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO4，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ba2ClOSO32BaSO4↓Cl；，22故答案为：BaClOSO3BaSO4↓Cl；③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强，由上述两个实验对比可知，加入酸，反应速率加快，则ClO的氧化性随氢离子浓度增大而增大，故答案为：ClO的氧化性随氢离子浓度增大而增大；（2）①次氯酸钙和氯化钙加入硫酸发生氧化还原反应生成氯气硫酸钙和水，反应的离子方程式为：ClOCl2HCl2↑H2O，故答案为：ClOCl2HCl2↑H2O；②漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液，其作用为吸收氯气、防止污染空气，故答案为：吸收氯气防止污染空气；
f③烧瓶中加入饱和r