离方程式H3PO2HH2PO2；③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P43Ba（OH）（H2PO2）；②Ba（H2PO2）26H2O2PH3↑3Ba222Ba2H2PO22HSO42溶液与稀硫酸反应的离子方程式BaSO4↓2H3PO2．【考点】氧化还原反应的计算；氮族元素简介．【分析】（1）①Na2HPO3中Na盐酸化合价为1价，H为1价，O为2价，结合化合价代数和为0判断；②H3PO2是一元中强酸，部分电离出一个氢离子；③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐，水解呈碱性；（2）H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价的判断产物；（3）①根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2．【解答】解：（1）①Na2HPO3中Na盐酸化合价为1价，H为1价，O为2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为3价；故答案为：3；②H3PO2为一元中强酸，电离方程式为H3PO2H2PO2H，故答案为：H3PO2H2PO2H；③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐，水解呈碱性，pH＞7，故答案为：正盐；＞；（2）该反应中Ag为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（10）1×（x1），解得x5，所以氧化产物为5价的H3PO4；故答案为：H3PO4；（3）①白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P43Ba（OH）26H2O3Ba（H2PO2）22PH3↑，故答案为：2P43Ba（OH）26H2O3Ba（H2PO2）22PH3↑；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2，其反应的离子方程式为：Ba22H2PO22HSO42BaSO4↓2H3PO2；故答案为：Ba22H2PO22HSO42BaSO4↓2H3PO2．【点评】本题考查较为综合，涉及电解质的电离以及氧化还原反应、磷的化合物的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．9．（14分）常见锌锰干电池因含r