，离子反应
20．16分铁、铁的化合物应用广泛。（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与______反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目
f的原理是____________________用离子反应方程式表示）。
（2）高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次
氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的
一种新型净水剂原因铁元素转化为FeOH3胶体，使水中悬浮物沉聚，FeOH3胶体微粒直径
的范围是____________
m。
（3）某班同学实验探究Fe2、Fe3的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2与K3溶液反
应生成Fe32蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入05mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL01molL1KI溶液，加入6mL01
molL1FeCl3溶液充分混合。分别取2mL此溶液于3只试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，
②第二支试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀甲、乙的实验说明Fe3、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是
_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Z
粉，如何设计简单实验方法证明Fe2
具有氧化性________。
【答案】（16分）
（1）Cl2Fe2Fe33Fe2
（2）Na2FeO42NaFeO42
1100
（3）Cl2Fe3I23Fe223Fe32↓
不可以，过量的I也能使酸性高锰酸钾褪色。用磁铁检验是否有铁生成。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO42NaFeO42；胶体是分散质粒子大小介于1～100
m的分散系，所以FeOH3胶体微粒直径的范围是1～100
m；（3）甲组同学在FeCl2溶液中加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2能将Fe2氧化为Fe3，则氧化性Cl2Fe3。乙组同学取KI溶液加入FeCl3溶液充分混合，第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，说明有I2生成，第二支试管中加入1滴K3溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中生成了Fe2，则氧化性Fe3I2。所以氧化性Cl2Fe3I2。生成蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe223Fe32↓。第三支试管溶液中的Fe2不可以加入酸性
f高锰酸钾，理由是过量的I也能使酸性高锰酸钾褪色。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Z
粉，可以通过检验反应后是否生成铁粉来证明，可以用磁铁检验是否有铁生成。考点：r