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剂试剂分开放置并远离火源D.浓硫酸和P2O5可以干燥Cl2【答案】B
考点:实验安全与实验操作
17.下列实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得FeOH3胶体
B.向某X溶液中加入适量的新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中含有
Fe2
C.将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D.检验某溶液中是否含有SO42时,应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:A.氢氧化铁胶体的制备方法:向沸水中加入氯化铁溶液加热,至出现红褐色的胶
状物,向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,会出现红褐色沉淀,故A错误;B.原溶液中含有Fe3离子,会干扰Fe2检验,检验Fe2离子应向加入KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加氯水,
溶液变红色,说明溶液中含有Fe2,故B错误;C.将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水时,由于HCl极易溶于水,而氯气与水的反应是可逆反应,水中含有一定浓度的NaCl,由于cCl
比较大,氯气的溶解度很小,故只能除去氯气中的HCl杂质,但不能除去其中的水蒸气,因
此不能得到纯净的Cl2,故C错误;D.检验某溶液是否含有SO42时,应先加盐酸排除干扰,
则应取少量该溶液,依次加入稀盐酸、氯化钡溶液,故D正确;故答案为D。
考点:实验方案的设计与评价
18.二氧化氯(ClO2是一种高效安全消毒剂。NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气等,反
应式为:2NaClO34HCl2NaCl2ClO2↑Cl2↑2H2O,上述反应中产生1molCl2转移电子
的物质的量为
A.2mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol
f【答案】A【解析】试题分析:2NaClO34HCl2NaCl2ClO2↑Cl2↑2H2O,由方程式可知,NaClO3中Cl元素从5价降低到ClO2中的4价,NaClO3产生1mol氯气转移2mol电子,则产生1molCl2,转移电子的物质的量为2mol,故答案为A。NaClO3中Cl从5价降低到ClO2中4价,考点:氧化还原反应
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)二、填空题(共40分,每空2分)19.10分(1)实验室配制500mL02molL1FeSO4溶液,需要称量FeSO47H2O__________g。若实验遇到下列情况,对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“不变”)①用以溶解FeSO47H2O烧杯未洗涤,_______________。②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_________________。(2)把少量Na2O2投入含有HCO3、CO32、S2、Na的溶液中,上述溶液中离子数目增加的是________,离子数目减少的是____________。【答案】10分)(1)278g①偏低②偏低(2)CO32、Na;HCO3、S2
考点:溶液配制r
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