剂试剂分开放置并远离火源D．浓硫酸和P2O5可以干燥Cl2【答案】B
考点：实验安全与实验操作
17．下列实验原理、方法和结论都正确的是
A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得FeOH3胶体
B．向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有
Fe2
C．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．检验某溶液中是否含有SO42时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中加入氯化铁溶液加热，至出现红褐色的胶
状物，向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，故A错误；B．原溶液中含有Fe3离子，会干扰Fe2检验，检验Fe2离子应向加入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加氯水，
溶液变红色，说明溶液中含有Fe2，故B错误；C．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水时，由于HCl极易溶于水，而氯气与水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl，由于cCl
比较大，氯气的溶解度很小，故只能除去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气，因
此不能得到纯净的Cl2，故C错误；D．检验某溶液是否含有SO42时，应先加盐酸排除干扰，
则应取少量该溶液，依次加入稀盐酸、氯化钡溶液，故D正确；故答案为D。
考点：实验方案的设计与评价
18．二氧化氯（ClO2是一种高效安全消毒剂。NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气等，反
应式为：2NaClO34HCl2NaCl2ClO2↑Cl2↑2H2O，上述反应中产生1molCl2转移电子
的物质的量为
A．2mol
B．3mol
C．4mol
D．5mol
f【答案】A【解析】试题分析：2NaClO34HCl2NaCl2ClO2↑Cl2↑2H2O，由方程式可知，NaClO3中Cl元素从5价降低到ClO2中的4价，NaClO3产生1mol氯气转移2mol电子，则产生1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故答案为A。NaClO3中Cl从5价降低到ClO2中4价，考点：氧化还原反应
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（共40分，每空2分）19．10分（1）实验室配制500mL02molL1FeSO4溶液，需要称量FeSO47H2O__________g。若实验遇到下列情况，对FeSO4溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）①用以溶解FeSO47H2O烧杯未洗涤，_______________。②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_________________。（2）把少量Na2O2投入含有HCO3、CO32、S2、Na的溶液中，上述溶液中离子数目增加的是________，离子数目减少的是____________。【答案】10分）（1）278g①偏低②偏低（2）CO32、Na；HCO3、S2
考点：溶液配制r