实验方案的设计与评价21．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：①2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4②2ClO2NaCl电解2NaClO2Cl2回答下列问题：（1）NaClO2中的Cl的化合价__________。（2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。（3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2、Mg2、SO42等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，二氧化氯具有强氧化性可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。【答案】（14分）（1）3（2）2ClO3SO22ClO2SO42
（3）（4）BaCl2、Na2CO3（5）O2（6）2【解析】试题分析：（1）在NaClO2中Na为1价，O为2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为3。（2）反应①2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4中NaClO3、H2SO4、NaHSO4可以拆，则离子反应方程式为2ClO3SO22ClO2SO42。
f（5）ClO2具有强氧化性，则H2O2为还原剂，反应中的氧化产物为O2。
（6）1molCl2得到2mol电子，而1molKClO2得到4mol电子，故为2倍。
考点：离子反应，氧化还原反应
三．计算题（6分）
22．将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为
448L。已知：Z
2H2SO4（浓）Z
SO4SO2↑2H2O
（1）需要锌粉的质量至少多少克
（2）若生成H2标准状况下体积为112L，消耗硫酸物质的量为多少mol
【答案】
（1）13g
（2）035mol
【解析】
试题分析：反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为448L，则混合气体的物质448L
的量为224Lmol02mol。一定量的锌粉加入浓硫酸中，发生的反应有Z
2H2SO（4浓）Z
SO4SO2↑2H2O，Z
H2SO4（稀）Z
SO4H2↑。
（1）根据反应方程式可知，无论是生成SO2还是H2，每生成1mol气体均需消耗1mol锌粉，
则生成02mol混合气体，至少需要02mol锌粉。所以至少需要锌粉的质量为02mol×
65gmol13g。112L
（2）生成H2标准状况下体积为112L，H2的物质的量为224Lmol005mol，则生成H2需要消耗硫酸物质的量为005mol。SO2的物质的量为02mol－005mol015mol，则生成SO2需要
消耗硫酸物质的量为03mol。所以共消耗硫酸物质的量为035mol。
考点：物质的量在化学方程式中的计算
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