．（2分）（2012秋下城区校级期中）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO
f（1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．Al2O3N23C2AlN3CO（2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有ag氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于bg水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为molL（用a、b、d列式表示即可）24．（16分）（2012秋下城区校级期中）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是．25．（8分）（2014秋桐庐县校级期中）欲配制100mL02molL的NaOH溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量．（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：①称取所需质量的NaOH②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞．反复摇匀⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C．定容时仰视D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．
f四．计算题26．（9分）（2012秋下城区校级期中）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1molL．若要使HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为32molL和02molL，则须加入63的浓硝酸（密度为12gcm）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才r