，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．19．（2分）（2012秋下城区校级期中）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（提示：Na2CO3溶液溶液中逐滴加入稀盐酸理论上应先生成NaHCO3，忽略CO2溶解和HCl挥发）：则下列分析都正确的组合是（）
A．Ⅰ图表示，所得溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，且c（Na2CO3）c（NaHCO3）B．Ⅱ图表示，所得溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，且c（Na2CO3）c（NaHCO3）C．Ⅲ图表示，所得溶液溶质为NaOH、Na2CO3，且c（NaOH）c（Na2CO3）D．Ⅳ图表示，所得溶液溶质仅为Na2CO3考点：钠的重要化合物．专题：图示题．分析：A、Ⅰ图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3；B、Ⅱ图表示Na2CO3和NaHCO3的混合物；C、Ⅲ图表示NaOH和Na2CO3的混合物；D、Ⅳ图表示NaOH和Na2CO3的混合物．解答：解：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3的，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物．A、Ⅰ图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，不可能是Na2CO3、NaHCO3，故A错误；B、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即c（Na2CO3）c（NaHCO3），故B正确；C、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有Na2CO3，故C错误；D、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，故D错误．故选B．点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质，可根据碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠分别与盐酸反应的化学方程式来计算．
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f20．（2分）（2012秋下城区校级期中）现有五种化合物的水溶液（浓度均为1molL，各r