高考化学常见题型解题技巧
计算题
1、守恒法
多数计算题是以化学反应为依据化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中如能巧用这些守恒规律可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的收到事半功倍的效果。
1质量守恒法
例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中充分搅拌反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少
解析设混合物中CuCl2的物质的量为xFeCl3物质的量为y
FeCuCl2CuFeCl2Fe2FeCl33FeCl2
xmolxmolxmoly2molymol
反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。
56xy264x∴xy27
2摩尔守恒法
这是利用某种原子或原子团反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子或原子团的物质的量进行计算的一种方法。
例21994年高考24题384mg铜与适量的浓硝酸反应铜全部作用后共收集到气体224ml标准状况反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A、10×103mol
B、16×103mol
C、22×103mol
D、24×103mol
解析此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应硝酸越来越稀因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒不考虑NO2聚合成N2O4有
HNO3
CuNO32
NO2
NO
Cu×2
总气体
384×10364×2224×103224
f22×103mol应选C。
3电子得失守恒法
在氧化还原反应中失电子微粒的物质的量×化合价升高值得电子微粒的物质的量×化合价降低值。
例3如果有03molL的Na2SO3溶液16ml刚好将32×103mol的强氧化剂ROOH2溶液中的溶质还原到较低价态则反应中R的最终价态是解析Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4Na2SO3失去电子的物质的量一定等于ROOH2得到电子的物质的量。设ROOH2中R元素化合价降低了x价。
依题意列出方程
2×03molL×16×103L32×103mol×x
解得x3
所以R元素由5价降低了3价被还原产物中R元素的化合价为2价。应选C
4电荷守恒法
在电解质溶液中阴离子与阳离子的总电荷数相等使溶液呈电中性。据此运算称电荷守恒法。可应用于电解、电镀、混合溶液的计算。
例4镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60ml浓度为
20molL的盐酸中再用20ml05molLNaOH溶液中和多余的盐酸然后在溶液中加入过量的碱把氨全部蒸出来用r