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高考化学常见题型解题技巧
计算题
1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFeCuCl2CuFeCl2xmolxmolxmolFe2FeCl33FeCl2y2molymol
反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。56xy264x2摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。例2（1994年高考24题）384mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体224ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A、10×10mol
3
∴xy27
（
3
）
B、16×10mol
3
C、22×10mol
3
D、24×10mol
解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：
HNO3＝
CuNO32
NO2
NO＝
Cu×2
总气体＝384×1064×2（224×10）224
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＝22×10mol（3）电子得失守恒法在氧化还原反应中失电子微粒的物质的量×化合价升高值＝得电子微粒的物质的量×化合价降低值。例3如果有03molL的Na2SO3溶液16ml，刚好将32×10mol的强氧化剂ROOH2溶液中的溶质还原到较低价态，则反应中R的最终价态是（）
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应选C。
解析：2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4，2SO3失去电子的物质的量一定等于ROOH2NaNa得到电子的物质的量。设ROOH2中R元素化合价降低了x价。依题意列出方程：2×03molL×16×10L＝32×10mol×x解得：x＝3所以，R元素由5价降低了3价，被还原产物中R元素的化合价为2价。应选C（4）电荷守恒法
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在电解质溶液中，阴离子与阳离子的总电荷数相等，使溶液呈r