第6章第三节物质的溶解性（第3课时）
【学习目标】1知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；2能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物；3会进行粗盐提纯。
【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1溶解所需的仪器
。
2过滤所需的仪器
。
3蒸发所需的仪器
。
4物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：
（1）
，如KNO3；
（2）
，如NaCl；
（3）
，如CaOH2。
【新知导学】：怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？
二、合作、研讨与点拨
活动一活动探究
实验1
实验2
用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl溶在一只盛有30mL沸水的烧杯中
操作步骤液，用酒精灯加热
不断加入KNO3，制成KNO3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温
实验现象
总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？
反思：如果实验1中用的是KNO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗？为什么？
小结：结晶的方法和适用范围（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫
法），适用于哪类物质？
1
f如________（填物质名称或化学式）
（2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）。
活动二混合物分离的方法
（1）可溶性固体与不可溶性固体混合。如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用
方法。
（2）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。如：从含少量氯化钠的
硝酸钾中提纯硝酸钾，用
方法。
（3）溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。如：从含少量硝酸钾
的氯化钠中提纯氯化钠，用
方法。
反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？
活用所学：
现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？
拓展：
1制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原
理吗？
浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？
2对刚过滤出来的固体，其表面的可溶性的杂质清洗的方法有
三、总结、反思与提升
1总结活动一、二。2反思（1）混合物分离关键是找准其中包含物质性质的不同点：
用磁铁分离铁粉和铜粉用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠用分离液态空气法得到氧气用盐酸除去氯化钠中的碳酸钠（2）我国有许多盐碱湖，。湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，你知道为什么吗r