第6章第三节物质的溶解性（第2课时）
【学习目标】1理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；2知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；
3能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转
化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
试管编号
加入液体
加入物质
现象
1
10mL水
少量食盐
溶解
2
10mL酒精
少量食盐
不溶
3
10mL水
几小粒碘
不溶
4
10mL酒精
几小粒碘
溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与
和
有关；
（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件
有关，如果外界条件
和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素
。
二、合作、研讨与点拨
请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
（一）固体物质的溶解度
1阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1）
（2）
（3）（4）
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2判断下列各句是否正确，说明原因：
1
f①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。③20℃时，100克水里最多溶解333克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是333克。④20℃时，1316克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾316克，则20℃时NaNO3的溶解度是316。3思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
CaOH2
Na2CO3
NaCl
NaNO3
NH4NO3
C12H22O11蔗糖
（2）根据20℃时，CaOH2溶解度是0165gNaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），
所以
用
检验CO2，理由是
用
吸收CO2效果较好，理由是
（三）溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物r