探究实验一：用一试管空气、一试管氨气和盛有水的水槽设计对比实验，探究氨气在水中的溶解性。实验现象：装有空气的试管中水面不会上升，但装有氨气的试管几乎被水面充满。提问：装有氨气的试管中水面上升的原因是什么？学生：氨气与水接触，大量的氨分子溶于水，试管内气压减小。由于试管内外存在了气压差，大气压将水压入试管中。板书：一、氨的物理性质溶解性：极易溶于水（1：700）演示实验48：氨的喷泉实验。实验现象：烧杯里的水喷入烧瓶，形成红色喷泉。提问：形成喷泉的原因？学生：氨气与胶头滴管中挤出的水接触，大量的氨分子溶于水，烧瓶内气压减小。大气压将烧杯中的水压入烧瓶中形成喷泉。讲述：生活中，火山喷发和人工喷泉都是根据压力差的原理实现的。思考1：在喷泉实验中烧瓶内溶液为何呈红色？学生：产生了大量的OH。提问：还会产生何种离子呢？学生：NH4提问：说明这是一个怎样的变化？学生：化学变化。讲述：下面我们就来探究氨气的化学性质。首先了解氨气与水的反应。请学生们阅读P98资料卡片，分析氨溶于水的过程，思考氨气与水反应后到底是如何产生NH4和OH的呢？

学生：氨气溶于水后，大部分的氨气与水反应生成一水合氨。其中一水合氨又有小部分发生电离，生成NH4和OH。

板书：二、氨的化学性质1、与水反应
3
fNH3H2O
NH3H2O
NH4OH

讲述：这两步反应是可逆的，因此用可逆符号表示。思考2：氨水中存在哪些粒子？学生：分子：NH3H2O、NH3、H2O，离子：NH4、OH、（H）

思考3：将湿润的红色石蕊试纸靠近装有浓氨水的试剂瓶口，有何现象？如何解释？学生：浓氨水挥发出的氨气与试纸上的水接触反应得到了氨水，氨水呈碱性。老师：浓氨水在常温常压下可以挥发出氨分子。说明形成NH3H2O的过程是可逆的，氨水也可分解生成NH3和H2O。这也是为什么氨水具有刺激性气味的原因。当然，如果加热，NH3H2O更易分解。投影：NH3H2O
△
NH3↑H2O
过渡：氨气除了可以与水反应，氨气还可以与什么物质反应呢？探究实验二：（1）用两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空中靠近但不接触，有何现象实验现象：产生白烟提问：浓氨水和浓盐酸并没有接触，白烟是如何形成的？学生：浓氨水和浓盐酸分别挥发出的氨气分子和氯化氢分子在空气中结合成氯化铵固体小颗粒。提问：氨气是否与其它酸都能反应呢？写出氨气与硫酸的反应方程式。板书：2、与酸反应NH3HClr