氨教学目标：
硝酸硫酸（第二课时）
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸离子方程式H2SO42HSO42
－
盐酸HClHCl－
硝酸HNO3HNO3
－
指示剂与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应
紫色石蕊变红HOH－H2OCuO2HCu2H2O
CO32－2HCO2↑H2OFe2HFe2H2↑（HNO3不产生H2）
f我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。［实验48］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2。［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2，硫元素从6价变成了4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性1．浓硫酸的氧化性①与金属反应
△
2H2SO4浓Cu7CuSO4SO2↑2H2O
f［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。C12H22O1112C11H2O
浓H2SO4
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C反应。［补充实验］浓H2SO4与C反应。［实验装置］
［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。［师问］请同学们根据现象推断浓H2SO4与C反应的产物。［生答］浓硫酸与Cr