在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成CuNH342，该反应的离子方程
式为
。
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f27（12分）某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe2与Fe3的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
I先向2mL01molLFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II先向2mL01molLFeCl3溶液中滴加KSCN滴加KSCN溶液后，溶液变成
溶液，再滴加01molLKI溶液
红色；滴加KI溶液后，红色无
明显变化
①实验I的现象为
。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为
。
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的
实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
III向2mL01molLKI溶液中滴加1mL
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
01molLFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由
。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中
的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV向2mL01molLKI溶液中滴加1mL
01molLFeCl3溶液，
（4）上述实验结果表明，Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为。
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f28（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
电解
2CH3CHOH2OCH3CH2OHCH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
（填化学式）
气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：①4OH4eO2↑2H2O②
阴极：①
②CH3CHO2e2H2OCH3CH2OH2OH
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与
CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是
（填字母序号）。
acNa不一定是cSO42的2倍
bcNa2cCH3COOH2cCH3COO
ccNacHcSO42cr