前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107molLC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
y
M
AB
x
稀释倍数
25（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以
A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
Br2CCl4
BNaOH醇
△
Mg
C
四氢呋喃
H2CCH2
①
D
O
E
②H2O
A
H2O一定条件
F
O2Cu△
G稀NaOH
△
O2
H催化剂
RBr
已知：I
Mg四氢呋喃
H2CCH2
①O
RMgBr
②H2O
RCH2CH2OH
IIRCHOR’CH2CHO
稀NaOHRCHCHCHO
（R、R’表示烃基或氢原子）
OHR’
I
CH3OH浓H2SO4△
一定条件
J
K
（高分子化合物）
一定条件
△
RCHCCHOR’
2
f（1）A中官能团的结构简式是
。
（2）B→C的化学方程式为
。
（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是a能与金属钠反应
（填字母序号）。
b分子中4个碳原子一定共平面
c一定条件下，能与浓氢溴酸反应
d与CH2CHCH2OCH2CH3互为同系物
（4）G→H涉及到的反应类型有
。
（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为
。
（6）J→K的化学方程式为
。
（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
（不考虑顺反异构，不考虑OH连在双键碳上的结构）。
3
f26（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
H2O天然气
H2O混合气
N2
CO2
H2
NH3
尿素CONH22
CO2
H2O
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
。
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
。
（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用
平
相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积
衡混
合
比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。
物中
①若分别用υANH3和υBNH3表示从反应
氨的体
开始至达平衡状态A、B时的化学反应速
积分
数
率，则υANH3
υBNH3（填“”、
“”或“”）。
AB
p1p2
p3
p1：30×104kPap2：10×104kPap3：10×103kPa
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨
反应的化学平衡常数
。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在250℃、10×104kPa下，H2的转化率为
（计算结果保留小数点后
1位）。
（4）NH3g与CO2g经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3g与CO2g反应生成尿素的热化学方程式为
。
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属
铜r