同的化学平衡状态：①2SO2＋O22mol1mol②2SO2＋O2002SO3④2SO2＋O202SO3
a＋cb＋22SO30
c
0
2SO3⑤2SO2＋O22mol0
c＋a或c＋2b
③2SO2＋O2
2SO3a∶b＝2∶1
a
b
c
由②⑤知，a＝0、b＝0、c＝2；由①④知a＋c＝2、b＋＝1，2若a＝05，则c＝15，b＝025。2【答案】C
c
f3【答案】⑴（1－a）
⑵3a
⑶2
3－3a
丁理由若3a＞1，B的物质的量小于
2mol；若3a1，则B的物质的量等于2mol；若3a＜1，则B的物质的量大于2mol。⑷a2－a⑸（乙）因为⑸小题中容器的容积不变，而⑴中容器的容积缩小，所以⑸小题
的容器中的压力小于⑴小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。【解析】本题综合考查了恒容和恒压两种情况下的等效平衡。Ⅰ中的后三问都是考查恒温、恒压下的等效平衡。Ⅰ、⑴由反应AgBgCg知，反应到达平衡后，若有amol的C生成，则必有amol
的A消耗，此时剩余A的物质的量为（1－a）mol。⑵起始量改为3molA和3molB，相当于3个1molA和1molB，或理解为需将容器扩大为原来的3倍，才可保持恒温、恒压。根据第⑴问答案，C的物质的量为3amol。因而可确定，在定温定压的条件下起始量为3molA、3molB和0molC与1molA、1molB和0molC为等效平衡。所以这两种状态达到平衡时C的体积分数一定相同，因而状态⑵下，A、B、C的物质的量都是状态⑴下的3倍。⑶将状态⑶与状态⑵看成是等效平衡，把xmolA、2molB和1molC全部转换成反应物，为x1molA、3molB、0molC，故可求出x2mol，平衡时A、B、C的物质的量与状态⑵相同，故反应后A的物质的量y3－3amol，B的物质的量为3－3amol，而3－3a与2大小比较，完全取决于a的数值。若a＞13，则
B＜2mol；若a13，则
B2mol；若a＜13，则
B＞2mol，故答案为“丁”。⑷根据化学方程式，状态⑶中，2molA、2molB和1molC等效于3molA、3molB和0molC，在此平衡混合气体中再加入3molC，相当于6molA、6molB和0molC，达到平衡时C的物质的量分数是多少，根据上述规律，应与1molA、1molB和0molC中的C的物质的量分数相同。AgBg起始量：1mol1molCg0molamol
平衡量：1－amol1－amol故C的物质的量分数为a2－a。Ⅱ是考查恒温、恒容下的等效平衡。
⑸因此时容器的容积不变，而⑴中容器的容积缩小，⑸小题中容器相当于在⑴的基础上减小压力，使所给平衡向逆反应方向移动，故反应达到平衡后a＞b，故答案为（乙）。
f1在体积、温度都相同的条件下，反应2Ag＋2Bg建立平衡：ⅠA、B的起始物质的量均为2mol；ⅡC、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不r