原平衡等效再加入01molH2Og，所以CO的体积分数小于x。
【知识梳理】一等效平衡概念化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。二、等效平衡规律规律Ⅰ：恒温恒容条件下1恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
【典例探究】1．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度
时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：1若a＝0，b＝0，则c＝________mol。2若a＝05mol，则b＝_____mol和c＝_____mol。3a、b、c取值必须满足的一般条件是请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c________________________。
2恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
2．在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡：H2g＋I2g2HIg，已知H2和I2的起始
－
浓度均是010molL1，达到平衡时HI的浓度为016molL－1。若H2和I2的起始浓度均变为
f1【答案】122025【解析】解析：2SO2＋O2
1153a＋c＝2，b＋c＝122SO3是一个反应前后气体分子数不等的可逆反应，它在定温、
定容下由2molSO2、1molO2、0molSO3建立起了化学平衡状态。若要在同温、同容且容积固定、
SO2为amol、
O2为bmol、
SO3为cmol的条件下，建立起与上述相同的化学平衡状态，也就是下述五种不同情况均能建立起相r