化学平衡移动
【高考预测】1（★★）理解外界条件浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。2（★★★）了解化学反应速率和化学平衡在生活、生产和科学实验名的重要应用。
锁定高考
1．（2014江苏）一定温度下，在三个体积约为10L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OHg
CH3OCH3g＋H2Og
容器
起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
温度（℃）
编号
CH3OHg
CH3OCH3gH2Og
I
387
020
0080
0080
Ⅱ
387
040
Ⅲ
207
020
0090
0090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH01mol、CH3OCH3015mol和H2O010mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】AD
【解析】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的
物质的量多，
这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，正确；B、反应前后体积不变，
因此容Ⅱ
与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，不正确；C、
容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，不正确；
D、根据容
器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0080molL，则根据反应的化学方程式可知消耗
甲醇的浓度向0080×0080
016molL，所以平衡时甲醇的浓度是004molL，所以该温度下的平衡常数K＝0042＝
f4。若起始时015×010
容器I中充入CH3OH01mol、CH3OCH3015mol和H2O010mol，则此时012＝15＜4，所以反应将向正反应方向进行，正确。
夯实基础
【自主学习】
【典例探究】
一化学平衡移动
1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
1．概念
1原因：反应条件改变引起V正≠V逆。
2方向：若v正v逆时，平衡向正反应方向移动；
若v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。
2．影响因素
在一定条件下，aAg＋bBg
mCg达到了平
衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影
响如下：

A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变
D．混合体系的压强发生改变
2．t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生
反应：aAg＋bBg
cCg＋dDg，平衡后测
得B气体的浓度为06molL－1。恒温下，将密闭容器
1浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向正反应方向移动；
的容积r