等效平衡
【高考预测】1（★）等效平衡概念的建立理解常见的等效平衡类型掌握分析平衡问题的几种方法2（★）通过对等效平衡的概念和类型的分析，培养学生的分析问题、归纳规律和应用规律的能力。
1一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2AgBg
3Cg，若反应开始时充
入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是A2molCC1molB和1molC【答案】AB【解析】本题考查了上述“定温、定容”条件下的等效平衡规律中的第2类等效平衡问题。首先把各选项中的C都折算成A和B，再与题干相比较。选项A中把“2molC”完全转化为“43molA和23molB”，可设想分两步进行，第一次先加入43molA和43molB，与题干中比例一致，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a，第二次再移走23molB，会使平衡逆向移动，A的物质的量增加（但总物质的量减小），故平衡后A的体积分数大于a；选项B中所充入的“1molHe”不能改变各组分分压，对平衡无影响，只需分析加入“2molA、1molB”的情况即可，其分析原理与选项A类似，故平衡后A的体积分数也大于a；选项C中把“1molB和1molC”完全转化为“43molA和53molB”，也可假设分批加入，第一次先加入43molA和43molB，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a，第二次再加入13molB，会使平衡正向移动，A的物质的量减小（但总物质的量增加），故平衡后A的体积分数小于a；选项D中把“2molA、3molB和3molC”完全转化为“4molA和4molB”，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a。
B2molA、1molB和1molHe（不参加反应）D2molA、3molB和3molC
催化剂2向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og，发生反应：CO＋H2Og高温CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．05molCO＋2molH2Og＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2Og＋1molCO2＋1molH2C．05molCO＋15molH2Og＋04molCO2＋0．4molH2D．05molCO＋15molH2Og＋05molCO2＋0．5molH2【答案】B
f【解析】这是一个气体体积不变的反应，加入CO和H2O的物质的量之比为1∶2时，即为等效平衡，CO的体积分数为x，由此可知A、D中CO的体积分数为x；B中相当于加入2molCO和2molH2Og，即相当于在原平衡的基础上再加1molCO，所以CO体积分数大于x；C相当于加入09molCO和19molH2Og，即相当于在09molCO和18molH2Og的基础上与r