究问题的能力。二、探究重点进一步探究原电池概念、原理、组成及应用。
f三、探究难点单液原电池向双液原电池的过渡四、探究过程【展示】西红柿电池。（观看趣味实验，激发学生进一步探究原电池工作原理的欲望。）【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？（学生踊跃回答）电池对我们的生活如此重要，那么你知道电池是怎样制造出来的吗？【提问原电池在必修已介绍过，今天我们来进一步研究原电池。请大家回顾下列问题
1、什么是原电池？2、要想构成原电池必须满足什么条件？【学生回答】组成原电池的条件首先，有自发的氧化还原反应其次，满足下列条件：1有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极2电极材料均插入电解质溶液中3两极相连形成闭合回路【教师强调】构成原电池的条件两极一液成回路【思考】下面，依据构成原电池的条件，请大家判断下列装置是不是原电池，不是的说明理由，是的写出电极反应方程式【动画演示】原电池工作原理以Z
Cu原电池为例，教师做补充讲解负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Z
－2eZ
2（氧化反应）正极：电子流入，较不活泼，（铜片）：2H2eH2↑（还原反应【分组实验】引导学生仔细做下面的实验Z
Cu原电池，用一个较大的电流表，用的电解质溶液浓度较小，让学生观察实验现象。
要求同学认真观察现象并思考原因【学生回答】两极上都有气泡产生，电流计指针偏转的幅度越来越小【学生讨论】为什么两极上均有气泡产生？这个原电池能否持续稳定产生电流？为什么？【教师总结】汇总学生的讨论结果后，引导学生分析总结这个原电池不能持续产生稳定电流。主要原因是锌与稀硫酸直接接触，氢气在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。其次，两极周围有过剩电荷，阻碍电子的定向移动。
【提问】怎样才能持续产生稳定的电流呢？结合我们刚才分析的原因，应该怎样改进原来的装置呢
【学生回答】1、要避免锌与稀硫酸直接接触；2、想办法消除两极周围的过剩电荷。【演示实验】1、演示带有盐桥的改进实验。（边实验边讲解以下内容：1、该原电池的组成；2、相关概念：半电池、半反应、外电路、内电路、盐桥。）2去掉盐桥，电流表指针是否偏转？为什么？眼桥的作用是什么呢【学生回答】不再偏转，因为这是个断路。盐桥的作用沟通内电路【讲解】盐桥中阴阳离子的移动方向，并总结r