为正极。从实验现象知道，指针偏向铜片铜片为正极，那么锌片为负极。
f【设计意图】运用已有的物理知识解决化学问题，培养学生的思维迁移能力以及将各学科知识融会贯通与应用能力。有利于培养学生的科学素养。【过渡】锌片、铜片上发生的变化本质是什么？我们如何用一个最简单的式子把其变化本质描述出来？【师生互动】学生讨论，教师启发，运用已有的氧化还原反应知识，据反应本质写出电极反应式。【板书】负极（Z
）Z
→Z
22e正极（Cu）2H2e→H2↑
总式Z
2HZ
2H2↑【教师活动】指导学生书写电极反应方程式，强调其写法需注意事项。【提问】原电池反应与普通化学反应相比有何特点？【指导实验】⑴锌粒单独与稀硫酸反应，观察现象。
⑵用铜丝接触锌粒，观察现象。⑶拿走铜丝，观察；再加少量硫酸铜溶液，观察现象。【学生活动】分组实验、讨论、汇报实验结果：形成原电池反应可加快反应速率。【小结】发生原电池反应时，电子从负极流出，流入正极；负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。而普通的氧化还原反应，电子直接从还原剂转移到氧化剂。原电池反应可加快反应速率。【板书】负极还原剂
e→氧化产物（氧化反应正极氧化剂
e→还原产物还原反应还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生使化学能转化成电能。【设计意图】揭示原电池的反应本质，培养学生分析问题的能力五、总结原电池形成的条件【问题与讨论】比较伽伐尼电池、伏打电池和今天的化学模型电池，请你归纳组成原电池的条件。【教师活动】重新演示这几种电池的投影，启发学生，共同探讨。【板书】原电池形成的条件⑴两个电极，能导电。（强调：不一定是金属电极）⑵电解质溶液或者熔融态的电解质，能提供自由移动的阴阳离子导电。（阳离子移向正极，阴离子移向负极）⑶形成闭合的回路【设计意图】利用化学史料培养学生发现问题，归纳抽象其本质的能力。完成化学源于生活，探究其本质，应用于生活的学习目的。正在修改的教案一、探究教学目标知识目标1、使学生进一步认识原电池，理解原电池原理，会设计简单的原电池。2、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。3、能利用所学知识进行知识的运用。能力目标培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。情感、态度目标引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探r