液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼N2H4为燃料的电池装置如图所示。
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负极：N2H4－4e＋4OHN2＋4H2O。正极：O2＋4e＋2H2O4OH。
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锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料正极材料：LiMO2M：Co、Ni、M
等LiM2O4M：Co、Ni、M
等LiMPO4M：Fe等负极材料：石墨能吸附锂原子负极反应：LixC
－xexLi＋
C正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋xeLiMO2总反应：Li1－xMO2＋LixC
放电充电
＋－－＋

C＋LiMO2。
题组二“盐桥”的作用与化学平衡的移动6．控制适合的条件，将反应2Fe3＋2I
＋－
2Fe2＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判
＋
断不正确的是

fA．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原
＋
C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极答案D解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子生成Fe2被还原，I失去电子生成I2被
＋＋－
氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反应达
＋＋
到平衡状态，所以C正确；D项，在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋2I
＋
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2Fe2＋I2向
＋
左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，不正确。7．某同学为探究Ag和Fe2的反应，按下图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应，
＋＋
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发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2SO43溶液，发现电压表指针的变化依次为偏移减小—→回到零点—→逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为________填“正”或“负”极。由实验得出Ag和Fe2反应的离
＋＋
子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案负
Fe2＋Ag
＋
＋
Fe3＋Ag
＋
1．把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时，必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显的电流出现。2．电子流向的分析方法1改变条件，平衡移动；2平衡移动，电子转移；3电子转移，判断区域；
f4根据区域，判断流向；5根据流向，判断电极。题组三化学电池集训一燃料电池8．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e＋H2OCH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动B．若有04mol电子转移，则在标准状况下消耗448L氧气C．电池r