电化学
考纲要求1理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。3了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一
原电池的工作原理及其应用
1．图解原电池工作原理
2．原电池装置图的升级考查
说明1无论是装置①还是装置②，电子均不能通过电解质溶液。2在装置①中，由于不可避免会直接发生Z
＋Cu2Cu＋Z
2而使化学能转化为热能，所以装置②的能量转化率高。
＋＋
3盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：①隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡电极区的电荷。4离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
f题组一原电池电极反应式书写集训一辨析“介质”书写电极反应式1．按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。1酸性介质，如H2SO4溶液：负极：CH3OH－6e＋H2OCO2＋6H。3－＋正极：O2＋6e＋6H3H2O。22碱性介质，如KOH溶液：负极：CH3OH－6e＋8OHCO23＋6H2O。
－－－－＋
3－－正极：O2＋6e＋3H2O6OH。23熔融盐介质，如K2CO3：负极：CH3OH－6e＋3CO234CO2＋2H2O。
－－
3－－正极：O2＋6e＋3CO23CO23。24掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2：
－
负极：CH3OH－6e＋3O2CO2＋2H2O。
－－
3－－正极：O2＋6e3O2。2二明确“充、放电”书写电极反应式2．镍镉Ni－Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O负极：Cd－2e＋2OHCdOH2。阳极：2NiOH2＋2OH－2e2NiOOH＋2H2O。三识别“交换膜”提取信息，书写电极反应式3．如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
－－－－
放电充电
CdOH2＋2NiOH2。
负极：2H2O－4eO2＋4H。
－
＋
f正极：2CO2＋4H＋4e2HCOOH。4．金属M－空气电池如图具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋
O2＋2
H2O4MOH
。
＋
－
负极：4M－4
e4M
。
－＋
正极：
O2＋2
H2O＋4
e4
OH。5．r