高考化学试题专题电化学原理综合应用含解析
Compa
y
umber【1089WT1898YT1W8CB9UUT92108】
f专题17
电化学原理综合应用
1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2C2O43是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。电池的正极反应式：6O26e6O26CO26O23C2O42反应过程中O2的作用是________。该电池的总反应式：________。【答案】Al3eAl3（或2Al6e2Al3）催化剂2Al6CO2Al2C2O43【解析】
f2．【2018江苏卷】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：
____________________________________。
【答案】（2）HNO22eH2O【解析】
3HNO3
精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应
为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO22eH2ONO33H。3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食
品等方面应用广泛。回答下列问题：
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱
吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电
解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可
得到Na2S2O5。
【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋O2↑a【解析】
f4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（Z
S，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。【答案】（4）Z
22e－＝Z
溶浸【解析】精准分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。则（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为Z
22e－＝Z
；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子r