的计算公式为：Na2CO3的质量分数＝①W2－W1表示什么？②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施。解析：这是一道定量实验题实验目的是：测定纯碱中Na2CO3的质量分析实验原理：稀H2SO4与Na2CO3反应生成CO2，测出CO2的质量即可求出Na2CO3的质量，继而求出Na2CO3的质量分数。CO2的质量为（W2－W1）g，样品质量为W0gNa2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2↑106xx
106W2W144
（w2w1）53100w022
试回答：
44W2W1
53W2W122
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fNa2CO3
53W2W122W0
×100
产生误差的原因（即干扰因素）有1烧瓶的CO2不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。2CO2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO2的影响是主要的，所以实验值偏低。补救的办法：如图
①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO2。②向集气瓶中通入（已除去CO2）空气，用空气将烧瓶中CO2尽量排出去。③在干燥管前连接盛有浓H2SO4的试管，以除去水蒸气；④在U型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO2气体和水蒸汽，经过这些补救措施，实验误差可以降低。例3．实验室中用浓盐酸与M
O2制Cl2，再用Cl2和CaOH2反应制少量漂白粉，已知Cl2和CaOH2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl26CaOH2CaClO325CaCl26H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：
（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）a．不易控制反应速率c．有副反应发生e．容易污染环境b．容易控制反应速率d．可防止副反应发生f．可防止污染环境优点甲装置乙装置丙装置（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实
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缺点
f验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_____________________。解析：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。答案：（1）优点甲装d乙装f丙装b（2）F～B～E在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和U型管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。①仪器连接的顺序（填编号；一起可重复使用）是。Ｄ中浓硫酸的作用是。实验完毕时，观察到Ａ中的r