内
A消耗
C消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
【解析】若B是气体，平衡常数KcBcC，若B是非气体，平衡常数KcC，由于Cg的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v（正）v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
9将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：EgFs平衡时G的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：压强MPa体积分数温度℃810915540ca7501020
2Gg。忽略固体体积，
30bd
1000ef830①b＜f②915℃、20MPa时E的转化率为60③该反应的△S＞0④K1000℃＞K810℃上述①④中正确的有A．4个B．3个C．2个
D．1个
A【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞750＞540＞a＞b，利用c＞750＞540可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞750，所以①正确；在915℃、2MPa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得2axaax2ax＝75解得x＝06，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，故正确答案为：A。
10、在一定温度下，将气体X和气体Y各016mol充人10L恒容密闭容摇中，发生反应XgYg2Zg；△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
ftmi
Ymol
2012
4011
7010
9010
下列说法正确的是－A、反应前2mi
的平均速率νZ20×103molLmi
B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν逆ν正C、该温度下此反应的平衡常数K144D、其他条件不变，再充人02molZ，平衡时X的体积分数增大
AY的反应速率为vY016012mol10L2mim20×103molL，vZ2vY40×103molL。BΔH0，放热反应，降温反应向正向移动，V正V逆C由平衡常数公式可得K144D反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。C正确。
11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO3sCOgMgOsCO2gSO2g△H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项ABCDx温度CO的物质的量SO2的浓度MgSO4的质量（忽略体积）y容器内混r