化学反应速率、化学平衡
1实验：①01molLAgNO3溶液和01molLNaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；1②像滤液b中滴加01molLKI溶液，出现浑浊；1③像沉淀c中滴加01molLKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：B、滤液b中不含有AgC、③中颜色变化说明AgCI转化为AgID、实验可以证明AgI比AgCI更难溶
【答案】B【KS5U解析】A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。

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2下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
【答案】C【KS5U解析】A、存在平衡2NO2
N2O4，升高温度平衡向生成
NO2方向移动，故正确；
B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。
3NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0020molL1NaHSO3（含少量淀粉）100ml、KIO3（过量）酸性溶液400ml混合，记录1055℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（）．．．
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
fB．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为50×105molL1s1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
【答案】B【解析】A读图可知正确；计算v，根据公式，C0等于0025，终了为0，除去80，
vNaHSO3
0020molL110ml50ml80s
50×105molL1s1，得到选项C是对的。可得；D温度越高，反应
速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。
4．CO（g）H2O（g）
H2（g）CO2（g）△H0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，r