B【解析】CO（g）H2Og催化剂CO2gH2g是一个气体总体积不发生改变
的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡
向放热方向移动，B正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C
错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
【考点】反应条件对化学平衡的影响
①改变温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，化学平衡向放热
f反应方向移动。②改变浓度：若Qc＜Kc，化学平衡正向（向右）移动。若Qc＞Kc，化学平衡逆向（向左）移动。③改变压强：若Qp＜Kp，化学平衡正向（向右）移动。若Qp＞Kp，化学平衡逆向（向左）移动。
【点评】：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和
掌握程度；题目推陈出新，难度适中，貌似简单，实则有一定的陷阱，对概念的内涵和外延
理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合高考选拔人才的要求。
9［2012海南化学卷15］9分已知AgBg
CgDg反应的平衡常数和温
度的关系如下：
温度℃70090083010001200
平衡常数1711100604
回答下列问题：
1该反应的平衡常数表达式K
，△H0（填“”“”“”；
2830℃时，向一个5L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B，如反应初始
6s内A的平均反应速率vA0．003molL1s1。，则6s时cA
molL1，C
的物质的量为
mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
，如果这
时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为
；
3判断该反应是否达到平衡的依据为
填正确选项前的字母：
a．压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变
ccA不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等
41200℃时反应CgDg
AgBg的平衡常数的值为
。
【答案】1cc
CcDAcB


20022molL1009mol8080
3c
425
【解析】1因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其Kcc
CcD
c
；
由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应
为放热反应，即ΔH0。2υA0003molL1s1，则6s后A减少的浓度cAυAt0018molL1，故
剩余的A的浓度为052Lmol0018molL10022molL1；A减少的物质的量为0018
fmolL1×5L009mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为009mol。
设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：
AgBg
CgDg
起始浓度molL－1004016
00
转化浓度molL－1x
x
r