。下列有关叙述正确的是
A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161980gD达到平衡时，SO2的转化率是90D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即063mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为063mol，得到14679g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0315g，即减小1825175，所以反应前气体总物质
f的量为18mol，O2为11mol，则SO2为07mol消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3
的物质的量，即063mol，转化率为063mol07mol90，D正确。
7［2012天津理综化学卷6］已知2SO2gO2g
2SO3g；ΔH＝－197kJmol
－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲2molSO2和1molO2；乙1
molSO2和05molO2；丙2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定
正确的是（）
A．容器内压强P：P甲＝P丙2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C．cSO2
与cO2之比k：k甲＝k丙k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙2Q乙
答案：B
考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化
的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应
组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况
下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质各对应物的浓度、体积分数、
转化率、物质的量是完全相同的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。
甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。甲和乙的
比较可用下图处理帮助理解
P甲＜2P乙，m甲2m乙，K甲＜K乙，Q乙197Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B8［2012全国大纲理综化学卷8］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，
其中的一步反应为
CO（g）H2Og催化剂CO2gH2g
△H＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂r