保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热__________________填“偏大”“偏小”或“不变”。2在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会________________________填“偏大”“偏小”或“不变”。3若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________________填“偏大”“偏小”或“不变”，其原因是______________________________________________________________________________________________________________。答案1偏小2偏小3偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小解析1若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，则测得的中和热会偏小。2在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是防止温度计上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测量结果偏小。3用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。4．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL050molL－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL055molL－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：1使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________填序号。
fA．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动2假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝418Jg－1℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
123
起始温度t1℃
盐酸
氢氧化钠溶液
200
201
202
204
205
206
终止温度t2℃混合溶液232234236
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________结果保留一位小数。3________填“能”或“不能”用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1D2－518kJmol－13不能H2SO4与BaOH2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热
解析1使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻
轻地搅动。
2取三次实验的平均值代入公式计算即可。
201＋200202＋204206＋205
即：t1＝
2
r