＋
23
＋
2
＝203℃
232＋234＋236
t2＝
3
＝234℃
所以ΔH＝－100mL×1gmL－1×418Jg－010℃25－m1×ol10－3kJJ－1×234－203℃＝－518kJmol－13因为硫酸与BaOH2溶液反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能
用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
f1．在做中和热测定实验时，应使用的仪器是①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯
A．①③⑥C．①②③⑥答案A
B．②③⑤D．①②⑥⑦
解析中和热测定实验中，需用温度计测定溶液温度，需用量筒量取一定量的酸、碱溶液，
需用烧杯盛放反应液及碎泡沫塑料，故选A。2．含有112gKOH的稀溶液与1L01molL－1的H2SO4溶液反应，放出1146kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为A．KOHaq＋12H2SO4aq12K2SO4aq＋H2OlΔH＝－1146kJmol－1B．2KOHaq＋H2SO4aqK2SO4aq＋2H2OlΔH＝－1146kJmol－1C．2KOHaq＋H2SO4aqK2SO4aq＋2H2OlΔH＝－1146kJmol－1D．KOHaq＋12H2SO4aq12K2SO4aq＋H2OlΔH＝－573kJmol－1答案D
解析中和热是以生成1molH2Ol所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，
应以生成1molH2Ol为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。3．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L05molL－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是A．ΔH1ΔH2ΔH3
fB．ΔH1ΔH3ΔH2C．ΔH1＝ΔH3ΔH2D．ΔH1ΔH3ΔH2答案D解析因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出
的热量Q浓硫酸Q稀硝酸Q稀醋酸，又因放热反应中ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故
ΔH2ΔH3ΔH1，因而选D。4．已知H＋＋OH－H2O生成1molH2Ol放出热量573kJ，下列反应中能放出573kJ热量的是A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀BaOH2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95浓硫酸反应生成1mol水答案C解析A放出热量应为2mol×573kJmol－1；B放出热量应略小于573kJ，因弱酸、弱碱在
水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热数值小于573kJ；
酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错。5．已知H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol－1。回答下列问题：1用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。2用含2molH2SO4的稀溶r