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且醋酸为弱酸,电离时吸热,错误;D中如果是硫酸与氢氧化钡反应,它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,会放出更多热量。
二中和热的测定
1.中和反应反应热可以用实验的方法测得:先将反应器置于绝热容器中,然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合,发生中和反应,放出的热传入水稀溶液中,测量出水稀溶液的温度变化,根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。2.实验装置1将下列实验装置中各仪器或物品的名称填在横线上。
2实验过程中,还需要的其他仪器有50_mL量筒2个。3.实验测量数据1初始温度t1用一量筒量取50mL050molL-1盐酸,倒入小烧杯中并测量其温度;用另一量筒量取50mL055molL-1NaOH溶液并测量其温度,取两温度平均值为t1。
f2终止温度t2把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中,盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记录为终止温度t2。3重复实验操作三次,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据。4.实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是1gcm-3,反应后溶液的比热容c=418Jg-1℃-1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0418t2-t1kJ,中和热为1672t2-t1kJmol-1或ΔH=-041080t22-5t1kJmol-1。5.中和热测定实验中应注意的事项1防止热量散失的方法:a两个烧杯口要相平;b在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片;c用玻璃棒搅拌,而不能用金属棒丝搅拌;d实验时动作要迅速。2加过量碱液使酸完全反应,碱过量对中和热测定没有影响。3数据处理时,相差较大的数据可能是偶然误差引起的,应舍去。
中和反应热的测定实验步骤绝热装置的准备减少热量损失
量取反应物,测反应前温度用稀盐酸、NaOH稀溶液
混合反应物,测反应后温度测反应后混合液的最高温度
重复实验减小实验误差
计算反应热ΔH=-418×10-
3mH2溶O液t2-t1kJmol-1
3.某实验小组设计用50mL10molL-1盐酸跟50mL11molL-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料或纸条,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条,大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板
f作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题:
1本实验中用稍过量的NaOH的原因是为r
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