且醋酸为弱酸，电离时吸热，错误；D中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，会放出更多热量。
二中和热的测定
1．中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水稀溶液中，测量出水稀溶液的温度变化，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。2．实验装置1将下列实验装置中各仪器或物品的名称填在横线上。
2实验过程中，还需要的其他仪器有50_mL量筒2个。3．实验测量数据1初始温度t1用一量筒量取50mL050molL－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL055molL－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。
f2终止温度t2把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。3重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。4．实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1gcm－3，反应后溶液的比热容c＝418Jg－1℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0418t2－t1kJ，中和热为1672t2－t1kJmol－1或ΔH＝－041080t22－5t1kJmol－1。5．中和热测定实验中应注意的事项1防止热量散失的方法：a两个烧杯口要相平；b在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；c用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒丝搅拌；d实验时动作要迅速。2加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。3数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。
中和反应热的测定实验步骤绝热装置的准备减少热量损失
量取反应物，测反应前温度用稀盐酸、NaOH稀溶液
混合反应物，测反应后温度测反应后混合液的最高温度
重复实验减小实验误差
计算反应热ΔH＝－418×10－
3mH2溶O液t2－t1kJmol－1
3．某实验小组设计用50mL10molL－1盐酸跟50mL11molL－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板
f作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：
1本实验中用稍过量的NaOH的原因是为r