合价为___________。（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（6）酸浸时，M
O2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为__________________。（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KM
O4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KM
O4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：①写出pH10时KM
O4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KM
O4溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。

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6．2Z
OH2Z
CO3是制备活性Z
O的中间体，以锌焙砂（主要成分为Z
O，含少量Cu2、M
2等离子）为原料制备2Z
OH2Z
CO3的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当NH42SO4，NH3H2O的混合溶液中存在cNH4＝2cSO42时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是
（任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成M
O2的离子方程式
为
。
（4）适量S2能将Cu2等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择Z
S进行除杂，是否
可行？用计算说明原因：
。
已知：KspZ
S＝16×1024，KspCuS＝13×1036
（5）“沉锌”的离子方程式为
。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是
。
7．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：S
的熔点为231℃；S
2
易水解、易被氧化；S
Cl4极易水解、熔点为－33℃、沸点为114℃。请按要求回答
下列相关问题：
1用于镀锡工业的硫酸亚锡S
SO4的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入S
粉的作用：__________________及调节溶液pH。

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②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成S
O的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验S
O是否洗涤干净的操作是：_____________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
2某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取119g试样溶
于稀硫酸中杂质不参与反应，使S
完全转化为S
2；②加入过量的Fe2SO43；③用
01000molLK2Cr2O7溶液滴定产物中Cr呈＋3价，消耗2000mL。①写出步骤②加入Fe2SO43发生反应的离子方程式：____________________；②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。
8．硼酸H3BO3大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3Al2O3为原料生产硼酸的工艺流程如下：
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