已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为
3．2、52、97和124。
．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为50g、87g、148g、40．2g。
1为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有
至少答两条
2“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2和SO42，还含有Fe2、Fe3、Ca2、Al3等杂
质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgOH2O2的作用是
用离子方程式表示，MgO除去的杂质离子是
。
3已知H3BO3与过量的NaOH反应生成NaBOH4试写出H3BO3在溶液中的电离方
程式
。

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4“浸取”后，采用“热过滤”的目的是
，母液中的主要溶质
有
。
5“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液
的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O应采取的措施是将
“母液”蒸发浓缩，____________
6测定所得产品的纯度：取ag硼酸，小心加热使其分解脱去水分杂质受热不分解，
得残留固体bg则产品的纯度为
。

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高三化学专题化工流程练习题
参考答案
1．（1）①②③⑤；（2）Fe（OH）3；（3）Z
（或锌）；（4）①取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；②Na2SO4CH4Na2S2H2OCO2；③蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（5）65×（cVbd）g。
2．（1）温度较低（2）2NaCl2H2O
2NaOHH2↑Cl2↑
（3）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为3价，在水中形成Fe
（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。（4）10molL（5）AC（6）KNO3；KCl；
（7）15
3．⑴BaCl2
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO离子时，
BaSO4s会部分转化为BaCO3s
⑵H22NaClO3＋4HCl2ClO2＋2NaCl＋2H2OCl2↑
⑶酸式滴定管减少实验误差
CV22V1
4．16、H＋CrO2H2OCrOH3Cr33OH－
22AlCr2O3
Al2O32Cr、CO、C、H2任写两种都可
3盐酸中的Cl－会被氧化，产生Cl2
4蒸发浓缩、降温结晶
△
5．（1）2M
O（OH）6HCl2M
Cl2Cl2↑4H2O
（2）反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等
（3）c（1分）避免生成M
（OH）2（4）2（5）还原剂（6）M
O2H2O22HM
2O2↑2H2O

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（7）①3Hg2M
O44H2O3Hg22M
O28OH②M
2作了催化剂6、【答案】（1）中；（2）搅拌、适当加热
（3）M
2＋H2O2＋2NH3H2O＝M
O2↓＋2NH4＋2H2O
（4）可行；Z
S＋Cu2＝CuS＋Z
2；K＝KspZ
S＝12×1012＞＞1×105KspCuS
（5）3Z
2＋6HCO3＝2Z
（OH）2Z
CO3↓＋5CO2↑＋H2O（6）（r