＝51×10－9）（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。
电解时生成的气体B是
；反应Ⅲ的化学方程式
为
。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中
ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液1000mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤20，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。已知：ClO2＋I－＋HI2＋Cl－＋H2O未配平步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmolL－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①准确量取1000mLClO2
。
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是
。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为
molL－1（用含
字母的代数式表示）。
4．铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿主要成分是

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f



FeCrO22为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
1Na2Cr2O7中铬元素的化合价为
，已知CrOH3为两性氢氧化物，写
出其电离方程式
。
2写出利用铝热反应制取铬的化学方程
式
，试剂c通常还可以是至少写两
种
。
3酸化过程中，不选用盐酸的原因是
。
4固体a的主要成分是Na2SO410H2O，根据图分析，操作a为
、
、过
滤。
5．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池
的资源化利用。
Ⅰ回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并
加热。（1）写出M
O（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：____
_____。
Ⅱ锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡
为止，其主要反应为：
2M
OOHM
O22H2C2O43H2SO43M
SO44CO2↑6H2O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是______
___（答1点即
可）。
（3）欲以M
SO4溶液为原料制备M
CO3，选用的加料方式___________（填字

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f



母），原因是__________
_。
已知：Ksp（M
CO3）23×1011、KspM
（OH）221×1013
a将M
SO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将M
SO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有M
SO4溶液的反应容器中
d以上三种方式都无法得到M
CO3．Ⅲ现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：
请回答下列问题：（4）M
xZ
1xFe2O4中铁元素化合价为3，则锰元素的化r