体熔沸点低，D错误。
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f2．下列有关说法正确的是

A．高考福建卷C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCB．高考安徽卷根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．高考安徽卷根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．高考福建卷基态氮原子的外围电子排布式是2s22p3解析：选D。同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能NO，MgAl，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。3．2014高考安徽卷节选Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。1Na位于元素周期表第______周期第______族；S的基态原子核外有______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。2用“”或“”填空：第一电离能Si____S离子半径O2____Na
－＋
熔点NaCl____Si
酸性H2SO4____HClO4
解析：1Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。2同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2和Na
－＋
的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2的离子半径大于Na。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因
－＋
此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。答案：1三ⅠA24．1高考海南卷节选Ni原子的核外电子排布式为____________________。
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21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2
f2高考海南卷节选元素金Au处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________。3高考福建卷节选原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子排布式为________，Q2的未成对电
＋
子数是________。解析：2Cu原子外围电子排布式为3d104s1，Au与Cu同族，其外围电子排布式应该相同，故其最外层电子排布式为6s1。3r