位于同一周期、同一族的只能为Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Fe2的外围电子排布式为3d6，d轨道共有5个轨道，所以
＋
未成对电子数是4。答案：11s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s226s133d84s24
一、选择题1．下列各项叙述中，正确的是
A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子排布图：解析：选B。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p；利用洪特规则可知D项最外层电子排布图错误。2．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2转变为1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
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fD．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：选C。A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。3．下列表达方式或说法正确的是A．CO2的分子模型示意图：
B．某元素原子R的电子排布图：
C．ppπ键电子云模型：
D．乙烯分子的球棍模型：解析：选C。A项，CO2为直线形分子，错误；B项，不符合洪特规则，错误；D项为比例模型，错误。4．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为
s2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子解析：选D。最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、M
等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是
s2
p3，位于ⅤA族。5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为
s2
p6当只有K层时为1s2的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3…解析：选B。第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第r