_____________；7从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由即写出判断的方法和结论是______________________________________________________________。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：1由图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而ⅢA族元素中第一电离能小于ⅡA族元素中第一电离能，故NaAlMg。2从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。3根据第一电离能的递变规律，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第ⅠA族。
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f4根据对角线规则，AlOH3与BeOH2性质相似，BeOH2应为两性氢氧化物，根据AlOH3＋NaOHNaAlO2＋2H2O，AlOH3＋3HClAlCl3＋3H2O可以类似的写出BeOH2与酸或碱反应的离子方程式。答案：1NaMg2从上到下依次减小3五ⅠA4两BeOH2＋2HBe2＋2H2O，BeOH2＋2OHBeO22＋2H2O
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509～156非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小7Al元素和Cl元素的电负性差值为1517，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物反思归纳1第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族
s2
p0和第ⅤA族
s2
p3，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所在其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第一电离能MgAl，PS。2利用“电负性与18的关系”判断金属性与非金属性只是一般规律，不是绝对的，如第Ⅷ族元素。利用电负性的差值判断化学键类型也不是绝对的。
1．2013高考上海卷X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C。根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外层电子排布为
s2
p2，是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl。N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性，A错误；Cl的半径比Mg2大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶
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