的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫
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fC．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点解析：1Z的最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28－14＝14，为Si。2非金属性越强，电负性越大。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐降低，a正确；F是最强的非金属，没有正价，b错误；由于HF分子间存在氢键，则其沸点高于HCl、HBr的，c错误；卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高，d错误。3第一电离能：CON。4①该元素的第四电离能远比第三电离能大，说明最外层有三个电子。②由锗的电子排布，可知其最高正价为＋4。由锗的最高价氯化物为分子晶体，推出锗不可能是活泼的金属元素，A项错误；电负性：锗硅硫，所以B项错误；锗元素位于金属和非金属分界线附近，其单质可作为半导体材料，C项正确；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以D项正确。答案：1三ⅣA小2a
34①Al②GeCl4C、D
32015黑龙江四校联考根据信息回答下列问题：Ⅰ第一电离能I1是指气态原子Xg处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子Xg所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图其中12号至17号元素的有关数据缺失。
＋
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f1认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为________Al________。填元素符号2从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________________________________________________________________________。3上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期第________族。Ⅱ已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素电负性元素电负性Al15MgB20N30Be15Na09C25O35Cl30P21F40S25Li10Si18
4根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中BeOH2显示这种性质的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：____________。6请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________________________________________________________________________________________________________________________________r