s2
p4
ⅢA
s2
p1ⅦA
s2
p5
ⅣA
s2
p2

s12。
～
2．各区价电子排布特点分区s区p区d区ds区f区四、元素周期律1．电离能、电负性1第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
7
价电子排布
s1
～～2

s2
p16除He外
－1d19
s12除Pd外
～～

－1d10
s1
－2f0
～14
～2

－1d02
s2
～
f2电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。2．原子结构与元素性质的递变规律项目原子核外电子排布渐增多原子半径逐渐减小0族除外最高正价由＋1→＋7O、F除元素主要化合价外，最低负价由－4→－1得电子能力逐渐增强；失电子原子得、失电子能力能力逐渐减弱第一电离能电负性元素金金属性逐渐减弱，非金属性逐属性、非渐增强金属性3对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。例如：减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐增大的趋势逐渐增大力逐渐增强逐渐减小逐渐减小增多逐渐增大最高正价＝主族序数O、F除外，非金属最低负价＝主族序数－8得电子能力逐渐减弱；失电子能同周期从左→右能层数相同，最外层电子数逐同主族从上→下最外层电子数相同，能层数逐渐
1．教材改编下列说法中正确的是

A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选A。同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C不正确；由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一
8
f电离能小于镁的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。2．12013高考安徽卷节选Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1；W的一种核素的质量数为28，中子数为14。W位于元素周期表第________周期第________族；Z的第一电离能比W的________填“大”或“小”。22013高考山东卷节选下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
32013高考福建卷节选依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
42013高考浙江自选模块节选①N、Al、Si、Z
四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能IakJmol
－1
I1578
I21817
I32745
I411578
…………
则该元素是________填写元素符号。②Ger