高二化学预习案、教学案一体化
选修4第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（10月25日）
班级姓名教学目标：1通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念2．通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重难点：1盖斯定律2盖斯定律的涵义教学过程：引入在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。一盖斯定律1盖斯定律的定义：。如果一个反应可以分几步进行，
则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
讲盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。2盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义科学探究对于反应：C（s）O2（g）CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无
法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。例题我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）CO2（g）；ΔH－393．5kJ／molCO（g）O2（g）CO2（g）；ΔH－283．0kJ／mol
根据盖斯定律可以很容易求算出C（s）
O2（g）CO（g）的ΔH。
∵ΔH1。
［预习练习1］通过计算求氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：H2（g）O2（g）H2O（g）；△H1＝－2418kJmol
H2Og＝H2Ol；△H2＝－440kJmol根据盖斯定律，则△H＝。
［预习练习2］实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4g2O2g＝CO2g2H2Ol；ΔH18903kJmolC石墨O2g＝CO2g；ΔH23935kJmol2
11
1
fH2（g）
O2（g）H2O（l）；ΔH32858kJmol3
1
C石墨2H2g＝CH4g；ΔH44
利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式1，2，3和4之间有以下关系：H4。小结可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如C与O2生成CO的△H。［预习练习3］物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是所以Δ
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