银川一中20162017学年度下高二期末考试
化学试卷
可能用到的元素的相对原子质量：Ti48C12O16Cl355Cs133Ba137Pb207S32Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题每小题2分共50分。）1．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是A．CC．B
B．Cr1s22s22p63s23p63d54s1D．BrAr4s24p5
22Ti
3．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．4787是钛原子的平均相对原子质量
3d4s4787
钛2
2
4．—各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍‖，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

5．电子构型为Ar3d54s2的元素属于下列哪一类元素（）A．稀有气体B．主族元素C．过渡元素D．卤族元素6．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NHC．CO2、N2OB．CO、NOD．H2O、HF
7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是
A．白磷P4易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
1
fC．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl48．下列事实与氢键无关的是
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢HF3分子存在B．冰的密度比液态水的密度小C．H2O的分解温度比H2S高D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚CH3OCH3难溶于水9．下列关于价层电子对互斥模型VSEPR模型的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定10下列说法正确的是
A．1mol金刚石晶体中，平均含有1molCC键B．BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．HO2RO3的酸性比HO2RO2弱11．中国科学家在南海成功开采了一种新能源—可燃冰‖。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物CH4
H2O。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是—可燃冰‖。这种—可燃冰‖的晶体类型是r