球变暖，形成“温室效应”。所以我们要从现在开始控制二氧化碳的排放量，控制“温室效应”的进一步发展。二、一氧化碳的性质
从CO和CO2的化学式可以看出：CO分子比C02分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。结构决定性质。1．物理性质：CO是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取CO气体时应如何收集归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，可采用排水法收集。演示：实验67。改进，先让一氧化碳通过澄清石灰水，再点燃。指导学生观察火焰的颜色及澄清石灰水的变化情况。分析与结论：CO在空气中点燃发生化学反应，生成了CO2。2化学性质；1一氧化碳的可燃性：
2CO022CO2现象：发出蓝色火焰、放热。特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。提问：为什么要验纯怎样验纯明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是125％一74％。验纯的方法同氢气的验纯。讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。引导学生看图课本第117页图620。水煤气是CO和H2的混合气。引导回忆：H2不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？演示：实验69。指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些②课本上图621如何改进更能说明一氧化碳跟氧化铜反应后生成二氧化碳？②主要操作步骤有哪些
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f要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？让学生分析有关现象得出正确结论。归纳并出示小黑板：药品：CO、CaOH2溶液。仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气体步骤：①先通一会儿CO气体；为什么
②点燃酒精灯加热；③停止加热；④处理收集到的尾气。现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。结论：CO使臣CuO还原成Cu，同时生成CO2。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性，2一氧化碳的还原性，
COCuOCuCO2强调：①CO必须干澡、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。③尾气的处理方法不是唯一的，课本118页图给出了处理尾气的一种方法，还有没有其它方法？提问：H2还原CuO、C还原CuO、CO还原CuO，三个反应有何异同点？归纳：①反应中CuO均为氧化剂，H2、r