正确；x＝15a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。14．一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体VL标准状况，向反
3
f应后的溶液中存在Cu2＋和SO24－加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO120g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A
A．90L
B．135L
C．157L
D．168L
【解析】：根据CuO的质量可知，混合物中含有Cu的物质的量为015mol，设混合气
体中NO与NO2的物质的量都是x，若原固体中只有CuS，根据电子守恒有015×8＝3x＋x，故x＝03mol，气体总体积为1344L，若原固体中只有Cu2S，根据电子守恒有0075×2
＋0075×8＝3x＋x，故x＝01875mol，气体体积为84L，故84V1344，只有A符
合。
二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15．12分生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2消毒剂和Al2SO43沉降剂，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2SO43。
1配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—→Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
2当反应物中含有14mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。
3Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为用离子方程式表示_______________________________________________。
4某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③KM
O4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的是________选填编号，反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】：1134232（3分）212（2分）3强氧化（1分）Fe3＋＋3H2OFeOH3＋3H＋（2分）4②（2分）NH＋4＋NO－2N2↑＋2H2O（2分）【解析】：1根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。2由1知反应物中含有7mol钠离子时，转移电子6mol，当反应物中含有14mol钠离子时，转移电子12mol，即12NA个。3Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生FeOH3，FeOH3胶体因具有吸附性而使水澄清。4利用归中反应除去NaNO2。16．（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ在用KM
O4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①M
O－4＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑r