＋M
2＋＋H2O未配平②M
O－4＋CuS＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋M
2＋＋H2O未配平1下列关于反应①的说法中错误的是______填字母序号。a．被氧化的元素是Cu和S
4
fb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85
c．生成224L标况下SO2，转移电子的物质的量是08mold．还原性的强弱关系是：M
2＋Cu2S2标出反应②中电子转移的方向和数目：M
O－4＋CuSⅡ在稀硫酸中，M
O－4和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2－2e－2H＋＋O2↑还原反应：M
O－4＋5e－＋8H＋M
2＋＋4H2O
3反应中若有05molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得
出的物质氧化性强弱的结论是________________填写化学式。
4已知：2KM
O4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2M
SO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKM
O4氧
化的H2O2是______mol。【答案】：（除标注外，每空2分）1d3602×1023KM
O4H2O2或O2
26M
O－4＋5CuS30e－（3分）425（3分）
【解析】：1①中，a项铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2
价升到＋4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x＝2＋6y，xy＝85，正确；c项，根据b项，当生成5molSO2时，转移电子40mol，
所以当有01molSO2生成时，转移电子08mol，正确；d项，根据方程式，还原性Cu2SM
2＋，错误。2由②可得，锰元素化合价由＋7降到＋2，硫元素化合价由－2升到＋4，根据
得失电子守恒得6M
O－4＋5CuS30e－。3由H2O2－2e－2H＋＋O2↑得，当有05molH2O2参加此反应，转移电子个数为NA，在该反应中，M
O－4是氧化剂，H2O2是还原剂，所以氧化性
KM
O4O2或H2O2。4方程式可改写成2KM
O4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2M
SO4＋5O2↑＋8H2O
2H2O22H2O＋O2↑，所以被1molKM
O4氧化的H2O2是25mol。
17．（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
1下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________填写字母代号
2水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________________________________________________________________________，其中水为________剂。
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f3过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为
矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物如KCN，经以
下反应实现：KCN＋H2O2＋H2OA＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2
被称为绿色氧r